Кабінет хімії. Набір друкованих етикеток на хімічні реактиви

Як показує досвід роботи, наклейки на бульбашках і банках з хімічними реактивами дуже швидко стають непридатними.

Пропоную до уваги педагогів та лаборантів хімічних лабораторій набори етикеток за класами неорганічних речовин, які зручні при використанні, оскільки:

Відповідають сучасним вимогам до роботи в кабінеті хімії.

Етикетки прості у виготовленні: потрібен тільки чорно-білий принтер і самоклеючий папір кількох кольорів. Можна друкувати етикетки на простому папері та зверху заклеювати їх прозорим скотчем.

Етикетки реактивів для зберігання містять інформацію про групи зберігання.

Усі етикетки містять символьну інформацію з техніки безпеки.

"Кольорова" класифікація стимулює асоціативну пам'ять учнів, збільшує темп виконання практичних робіт і сприяє поліпшенню розуміння при їх виконанні.

Хімічні реактиви

Результативність роботи хіміка значною мірою залежить від ступеня чистоти речовин, що застосовуються. Згідно з ГОСТ 13867-68 «Продукти хімічні. Позначення чистоти», всі хімічні продукти поділяються на чотири групи:

1) сирі продукти - природного походження та напівфабрикати з великим вмістом домішок;
2) технічні продукти, що виробляються хімічними підприємствами, із відносно невеликим вмістом домішок;
3) реактиви, призначені для аналітичних, препаративних та інших робіт у лабораторіях;
4) продукти особливої ​​чистоти, якість яких значно вища за хімічні реактиви.

У лабораторній практиці використовуються реактиви та особливо чисті речовини, якість яких регламентується державними стандартами та технічними умовами.

Якість хімічних речовин, що використовуються у фармацевтичній практиці, регламентується Державною фармакопеєю (нині діє десяте видання – ГФ-Х).

Кваліфікація реактивів та високочистих речовин

Залежно від вмісту основної речовини та допустимих домішок для хімічних реактивів встановлені такі кваліфікації.

Чистий (ч.) – нижча кваліфікація реактиву. вміст основної речовини не менше 98%; вміст домішок чи нелетючого залишку 0,01-0,5%; залишок після прожарювання – до 0,5%.

Чистий для аналізу (ч. д. а.). Ця кваліфікація характеризує аналітичне застосування препарату. Вміст основного речовини щонайменше 99%.

Хімічно чиста (х. ч.). Найвищий ступінь чистоти препарату. вміст окремих домішок у межах 0,001-0,00001% і нелетючого залишку не більше 0,1%; залишок після прожарювання трохи більше 0,1%.

Високочисті речовини, що поділяються на спектрально-чисті (сп. ч.), еталонної чистоти (ст. е. ч.) та особливо чисті (ос. ч.).

Вміст основної речовини та граничний вміст небажаних домішок у еталонно-чистих речовинах має відповідати марці еталона (залежно від його призначення).

Перед символом ст. е. год. стоїть цифра, що позначає загальний процентний вміст домішок, що лімітуються, а після символу - дві цифри, розділені тире; перша означає число домішок, що лімітуються, а друга - максимальний вміст цих домішок (у відсотках), виражене як абсолютне значення показника ступеня порядкового множника.Наприклад, марка речовини еталонної чистоти, що містить 99,998% основної речовини, в якій лімітується три домішки, причому їх загальний вміст не повинен перевищувати 0,00001%, позначається «002 ст. е. ч. 3-5».

Вміст домішок в особливо чистих речовинах лімітується в межах 10 мінус 5 - 10 мінус 10%.

Якщо речовині особливої ​​чистоти лімітуються лише неорганічні домішки, то за символом ос. ч. слідують дві цифри, з яких перша вказує число домішок, що лімітуються, а друга - їх сумарний вміст (у відсотках), виражене як абсолютне значення показника ступеня порядкового множника. Наприклад, марка «кремній ос. ч. 21-5» означає, що в кремнії лімітовано вміст 21 неорганічної домішки, сумарний вміст яких не перевищує 0,00001%.

Якщо особливо чистих речовин лімітуються тільки органічні домішки, перед символом ос. ч. ставляться літери «оп» із цифрою, що позначає їх граничний зміст. Наприклад, марка особливо чистої речовини з сумарним вмістом органічних домішок 0,001% позначається оп-3 ос. год.».

Марка особливо чистих речовин, котрим лімітуються як неорганічні, і органічні домішки, позначається з урахуванням вмісту цих домішок. Наприклад, марка речовини, для якої сума органічних домішок лімітується величиною 0,0001%, а сума восьми неорганічних домішок становить 0,00001%, позначається оп-4 ос. ч. 8-5».

Високочисті речовини використовуються в нових галузях техніки, і в залежності від сфери застосування до них пред'являються особливі технічні вимоги.

Хімічні реактиви класифікують часто за областями їх переважного застосування: індикатори, барвники для мікроскопії, для хроматографії (сорбенти, носії, нерухомі фази та ін), для люмінофорів, для фотографії, для кріоскопії, для спектрального аналізу і т.д.

У багатьох випадках після назви реактиву вказується сфера застосування реактиву, а потім ступінь його чистоти. Наприклад: бензол для кріоскопії x. ч., судан Ж барвник для мікроскопії ч. д. а., кальцію окис для хроматографії ч. д. а. і т.д.

Єдиної міжнародної кваліфікації хімічних реактивів та високочистих речовин не існує. Реактиви, які постачаються країнами-членами РЕВ, кваліфікуються так, як заведено в СРСР.

Відповідно до ГОСТ 3885-73, реактиви (препарати) повинні бути упаковані у відповідну споживчу тару, герметично упаковані та забезпечені стандартною етикеткою.

Для реактиву кожної кваліфікації етикетка на тарі має бути певного кольору або на етикетці має бути кольорова смуга:

За наявності реактивів отруйних, вогненебезпечних і вибухонебезпечних властивостей наклеюється окрема етикетка з написами «Вогнебезпечно» - червона; «Отрута» - жовта; «Вибухонебезпечно» - блакитна; «Берегти від води» – зелена.

Небезпечні властивості реактивів

Багато хімічних речовин мають небезпечні властивості, що істотно впливають на стабільність якісних показників препарату, а також здатні спричинити пожежу, вибух, отруєння або захворювання персоналу.

Вологочутливість. Залежно від здатності поглинати вологу з повітря розрізняють малогігроскопічні (нітрат барію), сильногігроскопічні (гідроксиди натрію і калію, ортофосфорна кислота, ацетат натрію, хлорид алюмінію) і речовини, що розплавляються на повітрі (диметиламін сульфат, ацетамідин гідрохлорид).

Поглинання вологи з повітря може відбуватися при негерметичній упаковці реактиву.

Взаємодія з вологою повітря може мати суто фізичний характер (зволоження, розчинення), але волога, що поглинається, може призвести і до незворотної хімічної реакції. Так, сульфіди, нітриди, фосфіди лужних та лужноземельних металів розкладаються водою з утворенням токсичних гідридів; галогеніди неметалів (РСl3, PCl5, S2Cl2 та ін.) та галогенангідриди кислот гідролізуються з утворенням відповідних кислот; лужні, лужноземельні та пірофорні метали взаємодіють з водою з виділенням водню (що загрожує вибухом).

Світлочутливість. Під впливом світла деякі речовини піддаються фотохімічним реакціям.

Одні речовини змінюють колір (алілбромід, анілін, солі бромисто- і йодистоводневих кислот, препарати ртуті, саліцилової кислоти, феноли та ін.), інші піддаються окисленню (фурфурол, ксантогідрол) або відновленню (сполуки срібла).

Дія світла може супроводжуватися також процесами ізомеризації та фотолізу. Наприклад, малеїнова кислота під дією світла частково перетворюється на транс-ізомер - фумарову кислоту, а фотолітичний розпад трихлоретилену супроводжується утворенням дихлорацетилену, оксиду вуглецю, фосгену та хлористого водню:

Теплочутливість. Значна зміна температурних умов при зберіганні реактиву може спричинити як оборотні (перехід в інший агрегатний стан), так і незворотні зміни його властивостей. Речовини, що зазнають незворотних змін під впливом тепла чи холоду, називають термолабільними.

Наприклад, формалін (водний розчин формальдегіду) при температурі нижче 9 °С утворює білий осад параформа, який при наступному нагріванні не переходить у розчин.

Металеве олово («біле» олово) при -30 °С перетворюється на a-модифікацію («сіре» олово) як сірого дрібного порошку.

При підвищеній температурі багато кристалогідратів втрачають воду (при 30 °С СаСl2-6Н2O переходить в СаСl2-4Н2O), а деякі речовини розкладаються, наприклад карбонат амонію розкладається при 58°С за рівнянням

або полімеризуються (ненасичені вуглеводні, B-амінопропіонітрил, олеїнова кислота та ін).

Пожежонебезпека. Багато хімічних речовин мимовільно або при дії зовнішнього джерела запалювання здатні до загоряння, а деякі - до вибуху.

Пожежонебезпечні речовини умовно поділяють на групи.

1. Реактиви, здатні до розкладання з вибухом та відсутність кисню повітря. Вони здатні вибухати не тільки від зовнішнього теплового або електричного джерела, але також від удару, тертя, детонації (перхлорат амонію, дипікриламін та його амонійна сіль, пікринова кислота, 2,4,6-тринітротолуол, азиди, багато перекису та ін.).

Для зменшення вибухонебезпечності деякі реактиви рекомендується зберігати зволоженими. Так, пікринова кислота з вологістю понад 40% не є вибухонебезпечною речовиною.

2.Стиснені, зріджені та розчинені під тиском гази, наприклад легкозаймисті водень, метан, ацетилен, оксид вуглецю (II), аміак, метиламін, диметиламін, диборан, сірководень, ціановодень, етиламін, хлористий метил, триметиламін, трифтор; підтримують горіння стиснене та рідке повітря, стиснений та рідкий кисень, оксид азоту (I).

3. Реактиви, що виділяють при взаємодії з водою легкозаймисті гази (Na, К, Са, СаН2, СаС2 та ін). Так, лужні метали при контакті з водою виділяють водень, самозаймисті з вибухом і розбризкуванням металу. Карбіди, взаємодіючи з водою, виділяють ацетилен, метан та інші вуглеводні. Карбіди лужних металів реагують із водою із вибухом. Карбіди міді, срібла, ртуті здатні вибухати від удару та нагрівання.

Гіриди металів при зволоженні виділяють водень, а деякі, наприклад гідрид метилалюмінію, займаються.

У присутності води здатні розкладатися з вибухом натрію амід, хлорсульфонова кислота, бромід алюмінію.

4. Легкозаймисті рідини (ЛЗР), здатні без попереднього підігрівання спалахувати від короткочасного контакту з джерелом запалювання (сірник, іскра тощо).

Про вогнебезпеку органічних розчинників прийнято судити за температурою спалаху tвсп, тобто за найменшою температурою, при якій пари даної речовини утворюють над поверхнею суміш з повітрям, що спалахує при наближенні полум'я. Речовини, температура спалаху яких у закритій посудині нижче 61 °С або 65 °С і нижче у відкритому, прийнято відносити до легкозаймистих.

Критерієм пожежної небезпеки є також температура самозаймання, тобто.температура, при якій речовина загоряється без відкритого джерела вогню або електричної іскри.

5. Легкозаймисті тверді реактиви, здатні загорятися від джерела вогню і поширювати горіння по поверхні (червоний фосфор, сірка, селен, кремній, нітроцелюлоза, целулоїд та інші нітросполуки, гексаметилентетрамін, диметилгліоксим, пірокатехін).

6. Самозаймисті реактиви, здатні при контакті з повітрям або іншими речовинами самонагріватися і самозаймисти при нагріванні до порівняно невисоких температур (пірофорні метали, багато металорганічних речовин, білий фосфор, сульфвугілля, каталізатор Ренея та ін.).

7. Займисті (окисляючі) реактиви, що сприяють розвитку горіння. Ці речовини власними силами не горючі, але, виділяючи кисень, збільшують інтенсивність вогню й у суміші коїться з іншими речовинами можуть викликати вибух. До них відносяться перекиси лужних та лужноземельних металів, азотна кислота та деякі її солі, безводна хлорна кислота, хлорати, бромати, йодати, перманганати, солі надсірчаної кислоти та ін.

Отруйність. Більшість застосовуваних у хімічних лабораторіях речовин у тому чи іншою мірою отруйні. Вони можуть впливати на організм людини у вигляді газів, пар, рідин, твердих речовин, а також в аерозольному (пил, дим, туман) стані.

Важливим фактором безпеки є надійно працююча вентиляція, здатна знижувати в робочій зоні концентрацію шкідливих речовин нижче ГДК. За величиною ГДК судять про клас небезпеки речовини.

Зберігання реактивів

У лабораторному приміщенні мають зберігатися лише невеликі запаси хімічних речовин.Їх тримають у банках, склянках із пришліфованими скляними пробками або пластмасовими кришками із герметизуючими прокладками із поліетилену.

На кожній посудині повинна бути етикетка з позначенням, що в ній знаходиться. Для кращої безпеки паперові етикетки рекомендується заклеювати прозорою поліетиленовою клейкою стрічкою.

Строго забороняється зберігати речовини в судинах без етикеток або написів!

Невеликі кількості речовин, що виділяють отруйні або подразнюючі дихальні шляхи пари (бром, олеум, фтористоводнева та концентрована соляна кислоти, аміак, тіонілхлорид, сульфурилхлорид та ін.), так само як і концентрованих сірчаної, азотної, оцтової кислот допустимо зберігати на витяж для них полицях.

Запаси подібних речовин слід зберігати у витяжних шафах вентильованих сховищ, доступ до яких має бути обмежений.

Загальний запас лабораторії вогненебезпечних і легкозаймистих рідин, що зберігаються в кожному робочому приміщенні, не повинен перевищувати добової потреби, але не більше 2-3 л на одного співробітника. кришкою, зі стінками та дном, викладеними азбестом Ящик встановлюють на підлозі вдалині від нагрівальних приладів; до нього повинен бути зручний підхід.Неприпустимо зберігати горючі рідини у витяжній шафі, де виконують роботи з нагрівальними приладами або поряд з окислювачами (Сl2, Н2O2, Br2, KMnO4 та ін.).

Лужні метали слід зберігати під шаром зневодненої трансформаторної олії або гасу в скляній банці, щільно закритою корковою пробкою. Шар олії (гасу) над металом має бути не менше 15-20 мм.

Кількість металевого натрію або калію, що зберігаються у лабораторному приміщенні, не повинна перевищувати одноденної потреби. При тривалому зберіганні на поверхні металевого калію утворюються перекиси, які за безпосереднього контакту з металевим калієм (наприклад, при розрізанні ножем на повітрі) дають сильні вибухи.

Перекисні сполуки слід зберігати як вогне- і вибухонебезпечні речовини. Температура їх зберігання повинна бути значно нижчою за температуру їх розкладання. Нестабільні перекиси зберігають за зниженої температури. Органічні перекиси та гідроперекиси зберігають тільки в ємностях зі скла або поліетилену високого тиску.

Реактиви, що змінюються під дією світла, зберігають у жовтих або темних склянках та банках.

Отруйні речовини (солі ртуті (II), алкалоїди, деякі ефіри фосфорної кислоти, ціаніди) слід зберігати у вентильованих закритих та опечатаних шафах та сейфах.

Металеву ртуть у відносно малих кількостях зберігають у товстостінному герметично закритому скляному посуді у витяжній шафі. Надійне та зручне зберігання ртуті у запаяних скляних товстостінних ампулах по 30-40 мл. Ампули рекомендується укладати в тонкостінні сталеві коробки. У такому вигляді ртуть можна тримати у лабораторних шафах разом з іншими реактивами.

При зберіганні запасів реактивів насамперед слід організувати роздільне зберігання речовин, несумісних за властивостями. Наприклад, хлорат калію, перманганат калію, перекис водню та інші окислювачі не можна зберігати поруч із відновниками - сіркою, крохмалем, вугіллям та ін.

Поводження з реактивами

За призначенням реактиви можуть бути умовно поділені на загальновживані та спеціальні.

Загальновживані реактиви, витрата яких може бути значною (кислоти, основи, деякі солі, спирти та напівпродукти для синтетичних робіт), часто надходять до лабораторії у великій розфасовці. Тому часто виникає необхідність відважувати та відмірювати невеликі маси та обсяги реагентів.

Твердий реактив може зберігатися при зберіганні. Іноді достатньо потрясти банку, щоб він розсипався. В інших випадках доводиться розпушувати верхній шар ретельно очищеним, сухим фарфоровим або роговим (але не металевим) шпателем або скляною паличкою.

При розтині банки з реактивом слід спочатку очистити пробку зовні, потім обтерти її горло і банки чистим рушником.

Під час зважування необхідно подбати про збереження чистоти реактиву. Не можна насипати його прямо на чашку терезів або на папір. При зважуванні невеликих кількостей слід користуватись стаканчиками для зважування (бюксами). Не можна брати реактив руками та повертати надлишки назад у банку! Розсипаний реактив треба негайно усунути.

Рідкі реагенти зважують у склянках, з притертими пробками.

Відносно велику кількість реактивів слід зважувати в чистих, сухих банках зі скляними та пластмасовими пробками.Пересипати тверді реактиви та препарати з великої ємності у малу зручно за допомогою воронок для порошків; при цьому велику банку повільно обертають і злегка нахиляють, щоб речовина висипалася тонким струмком.

Їдкі речовини - димні концентровані кислоти (HNO3, H2SO4, НСl), хлорангідриди кислот (SOCl2, РСl3 та ін.), 25% розчин аміаку та інші сильнодіючі речовини (метиловий спирт, дихлоретан, ефір та ін) - часто надходять у лабораторії великих суліях. Перевозити, переносити та зберігати подібні пляшки без латання або корзини забороняється.

При переливанні рідких реактивів з великих бутлів доцільно користуватися металевими стояками для пляшок (рис. 54) та пристроями, які дають можливість легко нахиляти бутлі (рис. 55).

Кислоти, луги та інші їдкі рідини з великих пляшок слід розливати за допомогою скляних сифонів з грушею (рис. 56) або інших нагнітальних засобів, бажано у витяжній шафі при включеній тязі.

Випадково розлитий рідкий їдкий реагент відразу ж засипають сухим піском, щоб він увібрав рідину. Намокший пісок видаляють, і це місце засипають вапном або карбонатом натрію, якщо розлиті кислоти або галогенангідриди, або заливають 2% розчином оцтової кислоти, якщо розлиті луги або водний аміак. Після такої обробки замивають водою та витирають насухо. На робочому місці необхідно мати достатню кількість засобів, що нейтралізують.

При переливанні їдких рідин обов'язково користуватися захисними рукавичками та окулярами, а також прогумованим фартухом.

Витратні кількості концентрованих кислот (HNO3, H2SO4, НСl) повинні зберігатися в товстостінному скляному посуді місткістю не більше 2 л у витяжній шафі на скляних або фарфорових піддонах. Зберігати кислоти можна також у нижній частині витяжної шафи, якщо туди не вмонтовані сантехпроводи, які у присутності кислот можуть корродувати. Склянки з димною HNO3 слід зберігати у спеціальних ящиках з нержавіючої сталі, викладених азбестом.

Концентровані розчини лугів не поставляються промисловістю, та їх доводиться готувати у лабораторних умовах. Для приготування розчину NaOH, що не містить Na2CO3, користуються тим, що Na2CO3 нерозчинний концентрованому розчині NaOH. Для цього 200 г NaOH (ч. д. а.) поміщають у колбу зі скла «пірекс» і розчиняють у 200 мл води, що поступово додається невеликими порціями. Коли весь луг розчиниться, залишиться Na2CO3 у вигляді суспензії, що дуже повільно осідає на дно. Отриманий розчин фільтрують через азбестовий фільтр у фарфоровому тиглі з пористим дном в умовах, що не допускають забруднення розчину СО2 повітря. Відокремити Na2CO3 можна також декантацією чи центрифугуванням. Концентрований розчин NaOH зберігають у поліетиленових суліях і склянках.

При роботі з рідкими органічними реагентами, розчинами кислот та основ забороняється засмоктування їх у піпетки ротом.

Лужні метали

При роботі з металевими калієм і натрієм необхідно дотримуватись особливої ​​обережності, не допускаючи зіткнення їх з водою, галогеновмісними органічними сполуками і твердим CO2 (сухим льодом).

Роботу зі лужними металами виконують у витяжній шафі, користуючись захисними окулярами та гумовими рукавичками.

Запаяні металеві банки з блоком металевого натрію або калію в парафіні (суха упаковка) треба обережно розкривати, уникаючи ударів молотком або іншими металевими предметами. Блок металевого натрію можна розрізати ножем і великі шматки швидко помістити в заздалегідь підготовлені скляні товстостінні банки з зневодненою гасом або трансформаторним маслом. Блок металевого калію можна розрізати лише під шаром зневодненої трансформаторної олії. Банки зі лужними металами зберігають у металевому ящику з піском на дні (на випадок аварії).

З банки натрій виймають лабораторними щипцями, кладуть на аркуш фільтрувального паперу, ножем відрізають потрібну кількість, зрізають плівку оксиду і зараз використовують у роботі. Обрізки збирають в окрему банку з товстого скла, заповнену на 1/3 обсягу зневодненим гасом.

Розрізання металевого калію та зрізання оксидної плівки слід проводити під шаром зневодненої трансформаторної олії, після чого шматочки металу обережно переносять у посудину з безводним діетиловим ефіром (для звільнення від олії).

Обрізання металевого калію збирають окремо від обрізків металевого натрію. Категорично забороняється накопичувати більше 2 г обрізків натрію чи калію.

Обрізки лужних металів, які не можна використовувати в роботі, знищують або перетворенням їх на алкоголяти, або спалюванням. Найчастіше використовують перший спосіб. Для цього відходи лужних металів невеликими порціями вносять 80-85% етиловий спирт. По розчиненні металу та охолодженні рідини вносять нову порцію відходів. Отриманий розчин розбавляють великим об'ємом води та зливають у каналізацію.

Під час роботи з лужними металами не можна користуватися водяними чи паровими лазнями, лише масляними, піщаними чи повітряними.

У лабораторіях органічного синтезу часто потрібний порошкоподібний натрій. Щоб отримати порошок, натрій, попередньо очищений від оксиду, поміщають у колбу із зворотним холодильником і заливають десятикратною (за масою) кількістю толуолу або ксилолу, висушеного над натрієм. Суміш нагрівають на силіконовій бані, поки|доки| весь натрій не розплавиться. Тоді нагрівання припиняють, колбу закривають пробкою (бажано пришліфованою скляною) і, загорнувши її в рушник, енергійно струшують, щоб утворилися дрібні крапельки натрію, що швидко затвердівають у міру охолодження колби. Після повного охолодження ксилолу його декантують, а натрій заливають сухим діетиловим ефіром або безпосередньо вводять в реакцію.

Для приготування натрієвого дроту користуються спеціальним пресом (рис. 57). У гніздо преса 2 вставляють чистий сухий патрон 3 і поміщають у нього шматочки натрію, з поверхні яких попередньо видалена кірка. Наповнивши більше половини патрона, вводять поршень і щільно придавлюють шматочки натрію. Потім піднімають поршень, додають ще трохи натрію, повільно опускають поршень і з перервами обертають гвинт, поки з патрона не з'явиться дріт, яку подають у сулію з бензолом, зневодненим гасом або трансформаторним маслом, впритул підставлену до вихідного отвору преса. Видавивши весь дріт, піднімають поршень і наливають у патрон етиловий спирт для розчинення залишків натрію, а поршень опускають у склянку зі спиртом. Потім патрон та поршень промивають спиртом і висушують патрон у сушильній шафі, а поршень на повітрі.При тривалому контакті з повітрям натрієвий дріт покривається твердою оксидною плівкою і через це перестає діяти.

Вогненебезпечні рідини

З великої групи вогненебезпечних рідин найбільшу небезпеку є органічні розчинники, що утворюють при зберіганні перекисні сполуки (прості ефіри, діоксан, тетрагідрофуран). Переганяти і випарювати подібні рідини дозволяється лише переконавшись попередньо без перекисів. Але навіть за відсутності перекисів випарювати насухо подібні речовини не слід.

Займисті рідини забороняється виливати в каналізацію. Відпрацьовані горючі рідини слід збирати в спеціальну тару, що герметично закривається, яку в кінці робочого дня видаляють з лабораторного приміщення для регенерації або спалення.

Хлорна кислота

Безводна хлорна кислота HClO4 термічно нестійка. Вже за кімнатної температури через кілька годин після приготування вона набуває забарвлення, темніє і, нарешті, стає непрозорою. У цьому стані хлорна кислота може вибухнути. Концентрована HClO4 (70%) при звичайній температурі безпечна в обігу, кипить без небезпеки вибуху, але якщо кипляча кислота або її пари увійдуть в дотик з органічними або неорганічними речовинами, що легко окислюються, вибух може статися. Тому випарювати розчини з хлорною кислотою та її солями необхідно з додаванням азотної кислоти. Випарювати слід під сильною витяжкою. Внутрішні стінки витяжних шаф, у яких проводиться систематична робота з хлорною кислотою та перхлоратами, необхідно ретельно та часто промивати водою.

Отруйні речовини

При попередньому визначенні речовини по запаху не слід нахилятися над судиною з препаратом і вдихати пари або газ на повні груди, а тільки обережно направляти пари (газ) рухом руки до себе.

Усі роботи, пов'язані із застосуванням отруйних речовин, слід проводити у гумових рукавичках.

Подрібнення їдких і отруйних речовин роблять у закритих ступках і під тягою, одягнувши крім гумових рукавичок ще й запобіжні окуляри.

Залишки отруйних речовин слід нейтралізувати відповідними реагентами (лугами, хлорактивними речовинами та ін.), відповідно до правил знешкодження та знищення шкідливих речовин.

Білий фосфор

Зберігати білий фосфор слід лише під шаром води.

Усі роботи з білим фосфором слід проводити у витяжній шафі при включеній вентиляції. Апаратура має бути герметичною. Працюючий повинен одягнути захисні окуляри та гумові рукавички.

У реакційну судину фосфор переносять пінцетом. Робоче місце має бути обладнане водопровідним краном та бачком для 2% розчину CuSO4 (нейтралізатора).

Метиловий спирт

Застосування метилового спирту в лабораторній практиці допускається тільки в тих випадках, коли він не може бути замінений іншими менш токсичними речовинами. Працювати з ним можна тільки у витяжних шафах, а наливати в ємності сифонами, зарядженими вакуумом або самопливом. Використовувати сифони із засмоктуванням ротом забороняється.

Пролитий метиловий спирт негайно змивають великою кількістю води, а тару, що звільнилася з-під нього, негайно двічі промивають водою.

Для роботи в лабораторіях необхідно виписувати трохи більше добової потреби метилового спирту. Коли метиловий спирт витрачений не повністю, залишок слід здати на склад або закрити в шафу, що не згорає, яку потрібно обов'язково опечатати. Забороняється передавати метиловий спирт із однієї лабораторії до іншої. При роботі з ним слід керуватися «Загальними санітарними правилами щодо зберігання та застосування метанолу».