НАВЧАЛЬНА КНИГА З ХІМІЇ

Існують речовини з необмеженою здатністю розчинятися одна в одній (наприклад, сірчана кислота та вода або етиловий спирт та вода) та з обмеженою здатністю. Для кількісної характеристики однієї речовини обмежено розчинятися в іншій користуються поняттям розчинність, що виражається концентрацією насиченого розчину.
Насичений розчин виходить, коли подальше розчинення даного компонента розчині припиняється. У насиченому розчині концентрація даного компонента максимальна за цих умов. Насичений розчин завжди повинен перебувати в рівновазі з кристалічним компонентом (осадом). Концентрація цього компонента у розчині називається його розчинністю. Розчин, в якому концентрація цього компонента нижча за його розчинність, називається ненасиченим.
Розчин, в якому концентрація розчиненої речовини вища за його розчинність, називається пересиченим. Такі розчини зазвичай отримують при переохолодженні нижче розчину температури, при якій він стає насиченим.

Іноді говорять про розчинення металів, наприклад, натрію у воді або цинку в сірчаній кислоті. Але ми називатимемо розчиненням тільки такий процес, при якому розчинену речовину можна виділити з розчину в його вихідному стані такими простими операціями, як випарювання розчинника, перекристалізація тощо. п.

Розчинність зручно виражати в моль/л, проте часто її виражають у відсотках масою, т.ч. е. числом грамів розчиненої речовини 100 г насиченого розчину. Іноді розчинність виражають числом грамів розчиненої речовини, що припадають на 100 г розчинника.

приклад. Розчинність хлориду натрію (кухонна сіль) NaCl у воді при звичайній температурі (20 °С) становить 31,6 г на 100 г води. Розрахувати вміст солі 10 г насиченого розчину хлориду натрію. (Зверніть увагу: «у насиченому розчині», а не «на 100 г води»! Розчинність виражається масою солі, яка може бути розчинена в 100 г води з утворенням насиченого розчину.)

Рішення
Визначимо масу води 10 г насиченого розчину NaCl. Приймемо масу хлориду натрію в цьому розчині х г, тоді маса води дорівнюватиме (10 – х) р.
Складемо співвідношення:

Звідси 100/(10 – х) = 31,6/х, і х = 2,4 г хлориду натрію. Маса води у цьому розчині: 10 – 2,4 = 7,6 г.

Більшість речовин розчинність значно залежить від температури. Для визначення розчинності за різних температур використовують довідкові таблиці або криві розчинності (рис. 6.1).
Якщо приготувати насичений розчин за температури t₂, що містить m₂ г речовини на 100 г води, а потім охолодити до температури t₁, при якій розчинність становить m₁ г, то випаде осад (за умови, що не відбулося переохолодження та не утворився пересичений розчин) масою (m₂ – m₁) р.

Скільки грамів нітрату калію випаде в осад при охолодженні насиченого при температурі 60 °С розчину нітрату калію у воді до температури 20 °С (див. рис. 6.1)?

Найпростіше розчинність досить розчинних речовин визначається випарюванням певної кількості розчину та зважуванням маси сухого залишку.

приклад. Розрахувати розчинність нітрату калію у воді при звичайній температурі (20 °С), якщо при випаровуванні 50 г насиченого розчину маса сухої солі дорівнювала 13,02 г.

Рішення
Маса нітрату калію в 100 г розчину дорівнює 13,02 • 100/50 = 26,04 г.Ця маса нітрату калію посідає 100 – 26,04 = 73,96 р води у насиченому розчині. Складаємо співвідношення:

Звідки х = 26,04 • 100/73,96 = 35,2 р. Це і є розчинність, тобто маса розчиненої речовини в насиченому розчині, що припадає на 100 г води.

На різній розчинності речовин заснований один із способів їх очищення – перекристалізація. Очищення зводиться до розчинення забрудненої речовини у відповідному розчиннику при підвищеній температурі і подальшому виділенню кристалів речовини, що очищається, з пересиченого розчину при нижчій температурі.

Подивіться на рис. 6.1. Які речовини можна очищати перекристалізацією? Чи можна цим прийомом очистити хлорид натрію?

Мал. 6.1.
Криві розчинності речовин
у воді за різних температур

Насичений розчин, який залишається після відділення кристалів, що випали, називається маточним. Деяка кількість домішок може вийти з осадом. При повторній перекристалізації чистота речовини збільшується.
Розчинність речовини, по суті, є константою рівноваги гетерогенного процесу переходу речовини з кристалічної фази в розчин. У зв'язку з цим за значеннями розчинності за двох температур легко розрахувати зміни ентальпії (тепловий ефект) та ентропії при розчиненні.
Нехай за температури Т₂ розчинність речовини дорівнює Р₂, а при температурі Т₁ розчинність дорівнює Р₁. Складаємо систему з двох рівнянь з двома невідомими ( Н і S):

приклад. Розчинність хлориду срібла у воді за температури 10 °С дорівнює 6,083•10 -6 моль/л,
а за 25 °С – 1,249•10 –5 моль/л. Розрахувати зміну ентальпії та ентропії при розчиненні хлориду срібла:

Рішення
Складаємо систему із двох рівнянь:

Знаходимо з першого рівняння:

і підставляємо на друге рівняння:

Отже, ми отримали позитивне значення зміни ентропії при розчиненні срібла хлориду, що показує, що при переході хлориду срібла з кристалічного стану в розчин (у вигляді іонів срібла і хлорид-іонів) відбувається збільшення ступеня безладу в системі.
Знаходимо зміну ентальпії, підставивши значення S_розтв = 19,06 Дж/(К•моль) в одне з рівнянь, наприклад:

Н_розтв = 27 997,048 + 298,2 • 19,06 = 33681 Дж/моль.

При розчиненні срібла хлориду у воді поглинається 33,68 кДж теплоти на 1 моль цієї речовини.

Хімічний склад природних вод відіграє велике значення у житті людини. Для приготування різних напоїв
необхідна вода, що має строго певні вмісти розчинених речовин.
Абсолютно нерозчинних речовин у природі немає. Навіть найчистіша на Землі вода озера Байкал містить солі, які вимиваються з гірських порід і ґрунтів річками, що втікають в озеро. Дощ і вода розтанув снігу - не зовсім чиста вода, а вода, що містить 10-20 мг розчинених речовин на 1000 г води. Проте таку воду можна використовувати в технічних цілях, коли потрібна дистильована вода, наприклад для приготування розчину сірчаної кислоти для автомобільного акумулятора.
Якщо воду деякий час витримати у срібній посудині, у воді гинуть майже повністю бактерії. Металеве срібло розчиняється у воді, а іони срібла мають сильну бактерицидну дію. У похідних умовах корисно пити воду зі срібної склянки. Використання срібних столових приладів при їжі дуже корисно. Знезаражує воду та хлорид срібла, хоча він практично нерозчинний у воді.Такими розчинами можна обробляти невеликі рани.
Природні води відрізняються складом та кількістю розчинених речовин.
Концентрація органічних речовин у річковій воді становить близько 20 мг/л, в океанічній – близько 4 мг/л.

Перерахуйте джерела органічних речовин у природних водах.

Найбільш низькомінералізована вода у світі – це вода озера Байкал, тому що загальний вміст неорганічних солей в озері не перевищує 100 мг/л.

У жодному разі не намагайтеся запам'ятати числові дані, які будуть наводитися нижче. Намагайтеся порівняти склад деяких вод.

Хімічний склад води озера Байкал (мг/л):

Вода озера Байкал на смак схожа на дистильовану. Зверніть увагу, як мало хлорид-іонів, іонів заліза у цій воді! Спробуйте пояснити, чому в байкальській воді досить багато гідрокарбонат-іонів та іонів кальцію.

Японія не раз пропонувала купувати байкальську воду та побудувати для цього трубопровід.
Деякі відомості про озеро Байкал. Вік Байкалу приблизно 25 млн років. Байкал – найглибша водойма на земній кулі, розташована на континенті. Максимальна глибина – Об'єм озера – 23 000 км3. Води Байкалу прозорі до 40 м. У Байкалі міститься 1/5 світових запасів прісної води.

Озера, що містять неорганічні солі у кількості вище 35 г/л, відносяться до мінеральних. Насичений розчин цих озер називається рапою. Через підвищену в'язкість високомінералізованих вод поширення тепла від поверхні в глиб води утруднене, тому влітку верхній шар води може нагріватися до температури 50 °С, взимку вода може не замерзати навіть при -20 °С.
Озеру Байкал можна протиставити інше всесвітньо відоме озеро – Мертве море (Ізраїль, Йорданія) неподалік Єрусалиму.У складі солей переважають хлорид магнію (52%) та хлорид натрію (30%), присутні також хлорид калію та бромід магнію. Звичайно, всі ці речовини у водному розчині знаходяться у вигляді іонів, але коли говорять "хлорид магнію", "хлорид натрію" та інші солі, то мають на увазі солі, що утворюються при випаровуванні води. Через високу мінералізацію у водах Мертвого моря відсутні живі організми, крім деяких бактерій (збереглися з давніх часів). Вода Мертвого моря і бруду узбережжя мають високі лікувальні властивості. Повітря моря насичене парами брому та йоду.

Вода Мертвого моря густа і масляниста, як олія. Ходити його дном без спеціального взуття неможливо, т.е. до. воно усіяне гострими кристалами солей. Вода виштовхує людину, тому плавати на животі слід дуже обережно – сила води, що виштовхує, настільки велика, що перевертає людину, і через це можна зламати хребет. На березі нещодавно були збудовані всесвітньо відомі курортні містечка і посилено будують нові. Кажуть, що працюючи ногами, людина пливе не вперед, а назад. Щоб приготувати будинки ванну з водою, склад якої близький до складу води Мертвого моря, потрібно у ванну кинути три мішки солі, залити водою і перемішати (кажуть, що це неможливо).
Мертве море розташоване майже на 400 м нижче за рівень моря. Глибина озера сягає 356 м-коду. Живлення озера здійснюється водами річки Йордан та кількома іншими дрібними річками. Околиці озера відомі тим, що у 1947 р. в печерах пустельної місцевості Кумран на західному узбережжі Мертвого моря юнак кочового племені бедуїнів при пошуку кози, що втекла, знайшов глиняні судини зі шкіряними свитками стародавніх рукописів, що описують історичну обстановку (2000 років тому) виникнення християнства.Ці рукописи названі кумранськими за місцем їхньої знахідки.

Уявіть собі, що ви працюєте у курортній агенції. Вам потрібно знати, на яких курортах лікують ті чи інші хвороби. Це стосується складу мінеральних вод. Що ви скажете бажаючому поїхати до П'ятигорська чи Кисловодська? Чи, може, краще далеко не їздити, а попити «московську» мінеральну воду?

Склад "московської" мінеральної води (г/л):

Порівняйте склад "московської" мінеральної води зі складом води озера Байкал. Для цього знайдіть однакові іони і виразіть їх концентрації в тих самих одиницях вимірювання.

Кисловодськ славиться своїми джерелами нарзану. Нижче наведено хімічний склад нарзану (г/л) одного з джерел Кисловодська:

Яка відмінність води «Нарзан» від «московської» мінеральної?

Список нових та забутих понять та слів

Що таке насичений розчин у хімії, характеристика, опис

Властивості розчину можуть повторювати властивості чистої речовини. Наприклад, солодка вода – це результат розчинення харчового цукру С12Н22О11 у воді Н2О. Солодка вода за багатьма параметрами відрізняється від чистої води та цукру.

Класифікація розчинів

Існує кілька незалежних один від одного класифікацій розчинів.

Насичені та ненасичені розчини

Розчин, у якому речовина за певної температури більше не розчиняється, називають насиченим. Розчин, у якому речовина ще може розчинятися, називають ненасиченим. Насичені та ненасичені сольові розчини характеризують з погляду розчинності.

Розчинність, або коефіцієнт розчинності - це максимально можлива кількість грамів речовини, яка може розчинитися в 100 г розчинника за даної температури. Наприклад, у довіднику зазначено, що 100 г розчинника розчиняється 3 г речовини. Для приготування насиченого розчину солі в 100 г розчинника необхідно розчинити 2 г речовини, а якщо розчинити 3 г речовини, утворюється насичена однорідна суміш.

Розчинність у всіх речовин різна. Речовину, що розчиняється, можна класифікувати на декілька груп залежно від розчинності:

1. добре розчинні (харчовий цукор);



2. малорозчинні (кухонна сіль);



3. практично нерозчинні (хлорид срібла (І)).

Що таке концентрований та розведений розчин

Концентровані розчини – це однорідні суміші, у яких вміст розчиненої речовини та розчинника можна порівняти. Розведені розчини – це однорідні суміші, у яких вміст розчиненої речовини нижчий, ніж вміст розчинника. З малорозчинних та нерозчинних речовин неможливо приготувати концентровані розчини.

Що таке насичений розчин

Насичений розчин - це розчин, що містить якнайбільше розчиненої речовини - твердої речовини, розчиненої в рідині, - без утворення осаду або залишків твердої речовини. Це максимальна концентрація розчиненої речовини.

Чинники, що впливають насиченість

Кількість розчиненої речовини, яка може бути розчинена в розчиннику, буде залежати від різних факторів, найбільш важливими з яких є:

Температура

Розчинність зростає з підвищенням температури. Наприклад, у гарячій воді можна розчинити більше солі, ніж у холодній.

Однак можуть бути винятки, наприклад, розчинність газів у воді знижується з підвищенням температури. У цьому випадку молекули розчиненої речовини одержують кінетичну енергію при нагріванні, що полегшує їх вихід.

Тиск

Підвищений тиск може спричинити розчинення розчиненої речовини. Зазвичай це використовується для розчинення газів у рідинах.

Хімічний склад

Природа розчиненої речовини та розчинника, а також присутність інших хімічних сполук у розчині впливають на розчинність. Наприклад, у воді можна розчинити більше цукру, ніж солі у воді. У цьому випадку кажуть, що цукор більш розчинний.

Етанол у воді повністю розчиняється між собою. У цьому конкретному випадку розчинником буде з'єднання, виявлене у більшій кількості.

Механічні фактори

На відміну від швидкості розчинення, яка в основному залежить від температури, швидкість рекристалізації залежить від концентрації розчиненої речовини на поверхні кристалічних ґрат, що є кращим, коли розчин нерухомий.

Таким чином, перемішування розчину уникає цього накопичення, максимально збільшуючи розчинення (tipes of saturation, 2014).

Криві насиченості та розчинності

Криві розчинності являють собою графічну базу даних, в якій порівнюється кількість розчиненої речовини, яка розчиняється в деякій кількості розчинника, при певній температурі.

Криві розчинності зазвичай будуються для кількості розчиненої речовини, твердої або газоподібної, у 100 г води (Brian, 2014).

Малюнок 2 ілюструє криві насичення кількох розчинених речовин, у воді.

В осі ординат вона має температуру в градусах Цельсія, а по осі абсцис є концентрація розчиненої речовини, що виражається в грамах розчиненої речовини на 100 г води.

Крива вказує точку насичення за певної температури. Область під кривою показує, що у вас є ненасичений розчин і тому ви можете додати більше розчиненої речовини.

Область над кривою має перенасичений розчин. (Криві розчинності, с.ф.)

Приймаючи як приклад хлорид натрію (NaCl), при 25 градусах Цельсію може розчинити близько 35 г NaCl в 100 г води, щоб отримати насичений розчин. (Cambrige університет, С. Ф.)

Нерозчинні тверді речовини

Однак деякі розчинені речовини настільки сильно взаємодіють, що молекули розчинника навряд чи можуть їх поділити. Коли це так, мінімальної концентрації розчиненої розчиненої речовини достатньо для його осадження, і тоді це нерозчинна тверда речовина.

Нерозчинні тверді речовини утворюючи другу тверду фазу, яка відрізняється від рідкої фази, утворюють невелику кількість ненасичених розчинів. Наприклад, якщо 1 л рідини A може розчинити лише 1 г B без осадження, змішування 1 л A з 0,5 г B призведе до утворення ненасиченого розчину.

Аналогічним чином, у діапазоні концентрацій від 0 до 1 г B також утворюються ненасичені розчини. Але при переході з 1g B випаде в осад. Коли це відбувається, розчин переходить з ненасиченого насиченим B.

Що робити, якщо температура підвищується? Якщо розчин, насичений 1,5 г B, нагрівати, нагрівання допоможе розчинити осад. Однак, якщо багато обложеного B, тепло не зможе його розчинити. У такому разі при підвищенні температури розчинник або рідина просто випаровуються.

Приклади насичених розчинів

Ви стикаєтеся з насиченими розчинами у повсякденному житті, а не лише у хімічній лабораторії. Крім того, розчинником не обов'язково має бути вода. Ось кілька поширених прикладів:

• Сода – це насичений розчин вуглекислого газу у воді. Ось чому при скиданні тиску вуглекислий газ утворює бульбашки.



• Додавання шоколадного порошку до молока, щоб воно перестало розчинятися, утворює насичений розчин.



• Сіль можна додавати в топлену олію або олію доти, поки зерна солі не перестануть розчинятися, утворюючи насичений розчин.



• Якщо ви додасте достатньо цукру до кави чи чаю, у вас вийде насичений розчин. Ви дізнаєтеся, що досягли точки насичення, коли цукор перестане розчинятися. Гарячий чай або кава дозволяють розчинити набагато більше цукру, ніж ви можете додати холодний напій.



• В оцет можна додати цукор, щоб вийшов насичений розчин.

Для утворення насиченого розчину потрібно взяти 34,4 г солі хлориду калію KCl і розчинити його при температурі (20 °С) 100 гр. води.

Балас температури призведе до того, що хлорид калію буде більше розчинятися у воді, а зниження температури призведе до того, що деяка сіль випаде в осад або стінки судини.

Іноді така властивість деяких солей застосовується для їх отримання з комплексу солей, прикладом є отримання хлорату калію.

Речі, які не утворюють насичених розчинів

Якщо одна речовина не розчиняється в іншій, ви не можете утворити насичений розчин. Наприклад, коли ви змішуєте сіль та перець, жоден з них не розчиняється в іншому. Все, що ви отримуєте, це суміш. При змішуванні олії та води не утворюється насичений розчин, тому що одна рідина не розчиняється в іншій.

Як приготувати насичений розчин

Є кілька способів приготувати насичений розчин. Ви можете приготувати його з нуля, просочити ненасичений розчин або змусити перенасичений розчин втратити кілька розчиненої речовини.

1. Додайте розчинену речовину в рідину, поки вона не перестане розчинятися.



2. Випарюйте розчинник із розчину, поки він не стане насиченим. Коли розчин починає кристалізуватися чи випадати осад, він насичується.



3. Додайте затравальний кристал у перенасичений розчин, щоб надлишки розчиненої речовини наростали на кристал, залишаючи насичений розчин.

Чим відрізняється насичений розчин від концентрованого

Концентрований розчин містить велику кількість розчиненої речовини, але речовина все ще може розчинятися при цій температурі, а в насиченому речовина при цій температурі розчиняться більше не може. Насичений розчин не завжди концентрований, це справедливо для малорозчинних речовин і для деяких розчинів, що знаходяться при низькій температурі.

Що таке ненасичений розчин

У ненасиченому розчині молекули розчинника взаємодіють з такою ефективністю, що молекули розчиненої речовини не можуть утворювати іншу фазу.

Що це означає? Те, що взаємодії розчинник-розчинена речовина, враховуючи умови тиску та температури, перевищують взаємодії розчиненої речовини-розчиненої речовини.

Як тільки взаємодія розчиненої речовини збільшується, вони «організують» формування другої фази. Наприклад, якщо середовище розчинника являє собою рідину, а розчинена речовина - тверда речовина, друга розчиняється в першому, утворюючи гомогенний розчин, поки не з'явиться тверда фаза, яка є не чим іншим, як осадженою розчиненою речовиною.

Цей осад обумовлений тим фактом, що розчинені молекули здатні групуватися через їхню хімічну природу, властиву їх структурі або зв'язкам. Коли це відбувається, кажуть, що розчин насичений розчиненою речовиною.

Отже, ненасичений розчин твердої розчиненої речовини складається з рідкої фази без осаду. Зважаючи на те, що якщо розчинена речовина є газоподібною, то ненасичений розчин повинен бути вільним від присутності бульбашок (які є не чим іншим як кластерами газоподібних молекул).

Вплив температури

Температура безпосередньо впливає на ступінь ненасиченості розчину по відношенню до розчиненої речовини. Це може бути головним чином через дві причини: ослаблення взаємодії розчиненої речовини з впливом тепла та збільшення молекулярних коливань, які допомагають диспергувати молекули розчиненої речовини.

Якщо середовище розчинника розглядається як компактний простір, в отворах якого знаходяться молекули розчиненої речовини, то при збільшенні температури молекули будуть вібрувати збільшуючи розмір цих отворів таким чином, що розчинена речовина може прорватися в інших напрямках.

Нерозчинні тверді речовини

Однак деякі розчинені речовини мають такі сильні взаємодії, що молекули розчинника ледве здатні їх розділити.

Нерозчинні тверді речовини, утворюючи другу тверду фазу, яка відрізняється від рідкої фази, утворюють кілька ненасичених розчинів. ненасиченого розчину.

Таким же чином, діапазон концентрацій, що коливаються між 0 і 1 г B, також утворюють ненасичені розчини. Але при проходженні 1g, B випаде в осад.

А якщо температура підвищилася? Якщо нагрівання застосовується до розчину, насиченого 1,5 г B, тепло допоможе розчиненню осаду.

Приклад отримання ненасиченого розчину

Для того, щоб отримати ненасичений розчин, потрібно при температурі (20 °С) додати в 100 гр. розчину (вода) менше ніж 34,4 гр.

Зміна температури рідини може призвести до того, що для цієї зниженої температури утворюється насичений і навіть пересичений розчин, але за однієї умови, якщо концентрація солі близька до насиченого розчину.

Відмінності насиченого розчину та ненасиченого

Резюмуючи сказане вище, щойно пояснили, які відмінності між ненасиченим і насиченим розчином? По-перше, візуальний аспект: ненасичений розчин складається з однієї фази. Отже, не повинно бути твердих частинок (тверда фаза) або бульбашок (газова фаза).

Аналогічно, концентрації розчиненої речовини в ненасиченому розчині можуть змінюватись до утворення осаду або бульбашок. У той час як у насичених двофазних розчинах (рідина-тверда речовина або рідина-газ) концентрація розчиненої розчиненої речовини є постійною.

Чому? Оскільки частинки (молекули або іони), що становлять осад, встановлюють баланс з тими, що розчиняються в розчиннику:

Частинки (з осаду розчинені частки

Пухирцеві молекули Розчинені молекули

Цей сценарій не розглядається у ненасичених розчинах. При спробі розчинити більше розчиненої речовини у насиченому розчині, рівновага переміщається вліво; до утворення більшої кількості осаду чи бульбашок.

Оскільки в ненасичених розчинах ця рівновага (насичення) ще не встановлена, рідина може «зберігати» більше твердої речовини або газу.

На морському дні навколо водоростей розчиняється кисень, але коли бульбашки кисню виходять із його листя, це означає, що відбувається насичення газом; інакше бульбашки не будуть видні.

Застосування насичених та концентрованих розчинів

Застосування концентрованих розчинів підвищує якість готових лікарських препаратів, а також прискорює відпуск ліків хворим.

Що таке перенасичений розчин

Визначення перенасиченого розчину - це визначення, яке містить більше розчиненого розчину, ніж зазвичай розчиняється в розчиннику.

Невелика зміна розчину або введення «затравочного» або крихітного кристала розчиненої речовини викликає кристалізацію надлишку розчиненої речовини. Якщо немає точки зародження для утворення кристалів, надлишок розчиненої речовини може залишатися в розчині.

Інша форма пересичення може виникнути, коли насичений розчин ретельно охолоджують.

Це може бути використане в процесі перекристалізації для очищення хімічної речовини: розчиняють до точки насичення в гарячому розчиннику, то як розчинник остигає і зменшується розчинність, надлишок розчиненої речовини випадає в осад.

Домішки, які присутні в набагато нижчій концентрації, не насичують розчинник і таким чином залишаються розчиненими в рідині.

Приклад отримання пересиченого розчину

Для цього потрібно взяти більше 34,4 гр. хлориду калію і розчинити в гарячій воді, якщо утворився осад його потрібно обережно відфільтрувати, щоб не було забруднення розчину.

Після остигання при кімнатній температурі розчин може перебувати довгий час без утворення будь-яких кристалів солей на стінках судини, але якщо струснути або внести на скляній паличці кристал хлориду калію відразу розпочнеться процес кристалізації.

Пересичені розчини є нестійкими системами, здатними до існування лише за відсутності у розчині твердих частинок розчиненої речовини.

Можливість тривалого існування таких розчинів пояснюється труднощами початкового виникнення дрібних «зародкових» кристаликів, про центрів кристалізації, яких кристалізація поширюється протягом усього масу розчину.

• https://bingoschool.ru/manual/nasyishhennyij-i-konczentrirovannyij-rastvoryi-xarakteristika-opisanie/



• https://recture.ru/How/kak-prigotovit-nasyshchennyy-rastvor/



• https://ru1.warbletoncouncil.org/solucion-saturada-14811



• https://ua.thpanorama.com/articles/qumica/qu-es-una-solucin-saturada-con-ejemplos.html



• https://deepcloud.ru/articles/chto-takoe-nenasyschennyy-rastvor-v-himii/



• https://ua1.kyaaml.org/definition-of-saturated-solution-and-examples-605640-6668



• https://ua.thpanorama.com/articles/qumica/solucin-insaturada-en-qu-consiste-y-ejemplos.html



• https://znaesh-kak.com/x/x/%D0%BD%D0%B0%D1%81%D1%8B%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8B %D0%B5-%D0%BD%D0%B5%D0% BD%D0%B0%D1%81%D1%8B%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5-%D1%80%D0%B0%D1%81 %D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D1%8B

Ваша оцінка?